电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它文章真实身高，文章个人资料简介以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 文章真实身高，文章个人资料简介3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.0文章真实身高，文章个人资料简介0 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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